Найдено 11 документов
  • Химия супер-таблица
    Растворимость солей, кислот и оснований в воде (С) Панарин О.В., 2001.? – нет достоверных сведений о существовании соединенияСильные и слабые электролиты5. Органические кислоты: ЭлектролизБескислородный анион (пример):Кислородсодержащий анион (пример): Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Te Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au I группа II группа III группа Анион бескислородной кислоты (пример): Кислородосодержащий анион (пример):Молекулярные массы неорганических соединений 78 112 122 154 213 116 100 282 332 132 340 131 141 140 292 283 䔠䉍䑅䔠畱瑡潩⹮″ᐠᔁ㤇ܸ㐱ܹ㘱ܴㄲܲ〶ܱㄳܰ㘲ܲ㈱ ܲ㐱ܷ㔳ܸ㔱ܱ㔳ܵ㠳ܵ㠳ܲㄴܹㄸܱഇПорядок заполнения электронами атомных орбиталей1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 8sРяд электоотрицательности неметалловSi, As, H, P, Se, I, C, S, Br, Cl, N, O, FЭлектрохимический ряд напряжений металловLi, R ...
  • Органическая химия (шпаргалка)
    Бензол.CnH2n-6.сильно не насыщенный угл.Соед.угл.с водородом,в мол.которыхИмеется бензольное кольцо или ядро,относится к ар.угл.Длина C—C связи равна 0,14нм.(=120(.sp2-гибридизация.Делокализованные p-эл.облака.C6H6-бензол.C6H6 + 3H2—кат.(циклогексан.C6H5-фенилрадикал.По
  • Шпоры по аналитической химии
    1 Предмет и задачи АХ. Значение АХ в совр.науке. анализ в биологии и службе охраны природы.АХ-наука о методах определения качественного и количественного состава ве-ва, АХ явл.составной частью единой хим.науки.Предмет АХ- разработка методов анализа, их практич.выполнение, опр-е состава ве-в, изучение физ.св-в ве-в.Задачи-1. развитие теории методов анализа. 2. разработка и совершенствование методов анализа. 3. обеспечение хим.-аналитич.контроля в процессе проведения научно-исследовательских работ.Большое место отводится в АХ поиску новых совр.методов анализа, с использованием новых достижений науки и техники. Анализ имеет большое значение для промышленности, медицины. Определяется состав вод, почв. В пром-ти исп-ся состав как количественный так и качественный сплавов материалов и т.д.2.Концентрация и активность. Ионная сила раствора.Концентрацию, в завист-ти от раствора выражают след.способами5 молярная эквивалентн.Т-титр.Если использумые ве-ва явл.электролитами, то их ...
  • Химия
    Гидролиз Виды сред. 1. [Н⁺]=[ОНˉ]=1Е-7 нейтралная среда(рН=7); 2. [Н⁺]>[ОНˉ] кислая среда(рН<7); 3. [Н⁺]<[ОНˉ] щелочная(рН>7)Соли по отношению к гидролизу делятся на 4 группы:1.Соли образ. сильн. и сл. кисл. 2.Соли обр. сл. осн. и сиьн. кисл. 3.Соли обр. сл. осн. и сл. кисл. (полн. или совместный гидролиз) 4.Соли обр. сильн. осн. и сильн. кисл.К2S→2K⁺+S²ˉ pH>7Ступень I. S²ˉ+H⁺OHˉ⇆(HS)ˉ+OHˉ 2K⁺+S²ˉ+HOH⇆(HS)ˉ+OHˉ+2K⁺ К2S+HOH⇆KHS+KOHСтупень II. (HS)ˉ+HOH⇆H2S+OHˉK⁺ +(HS)ˉ+HOH⇆H2S+OHˉ+K⁺ KHS+HOH⇆H2S+KOH MgCl2→Mg²⁺+2Clˉ pH<7Ступень I. Mg²⁺+H⁺OHˉ⇆(MgOH)⁺+H⁺2Clˉ+ Mg²⁺+HOH⇆(MgOH)⁺+H⁺+2Clˉ MgCl2+HOH⇆MgOHCl+HClСтупень II. (MgOH)⁺+HOH⇆Mg(OH)2+H⁺Clˉ+ MgOH⁺+HOH⇆Mg(OH)2+H⁺+Clˉ MgOHCl+HOH⇆Mg(OH)2+HCl MgS→Mg²⁺+S²ˉ pH≈7Mg²⁺+S²ˉ+2H⁺OHˉ⇆Mg(OH)2+H2SMgCl2+Na2S+2H2O→ Na2SO4→2Na⁺+SO4²ˉ pH=7Ионные уравнения.В ионн. виде в молекулярной форме записываются: 1. Не электролиты; 2. Сла ...
  • Химия (Шпаргалка)
    C H4 МетанC2 H6 ЭтанC3 H8 ПропанC4 H10 БутанC5 H12 ПентанC6 H14 ГексанC7 H16 ГептанC8 H18 ОктанC9 H20 НонанC10 H22 Декан1.Все атомы, образ. молекулы орган. вещ-в, связаны в опред. послед. согласно их валентностям.2.Св-ва вещ-в зависят не только от того, какие атомы и сколько их вход. в сост. молек., но и от порядка соед. атомов в молек.3.По св-вам дан. вещ-ва можно опред. строен. его молек., а по строен. молекулы предвид. св-ва.4.Атомы и группы атомов в молек. вещ-в взаимно влияют друг на друга.CnH2n+2АН - наменклатура - сигма связьреакц. замещен.Sp3 - валент сост.109гр28мин. - уголил - радикализомерия углер скелетаCnH2nциклоХан - наменклреакц - замещенSp3 - валент. сост.изомерия углер скелета вбок цепиизомерия между гом. ряд.CnH2nЕН - наменклреакц - присоединен и П - связи(длин связи -134)Sp2 - валент. сост.ионный механизмСnH2n-2ДИЕН - наменклатура2П -сязьSp2 - валент. сост.реакц. полимеризациии присоединенияСnH2n- ...
  • Термохимические реакции
    Билет №1 3.Частные реакции на катионы алюминия Al3+.Al3+ - амфотерный ион можно определить группой реагентов КОН и NaOH в избытке.AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3Al3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = 3Na+ +3Cl- + Al(OH)3Al3+ + 3OH-= Al(OH)3 Al(OH)3 - осадок белого цвета, при избытке ОН- растворяется. Билет №2 3.Задача.Дано: Решение:m(H2O) = 9г 9г х1 х2 2Н2О = 2Н2 + О2V(Н2) - ? V(O2) - ? Mr (Н2О) = 18 V(Н2) = 44.8л V(O2) = 22.4л m (Н2О) = 36 1) 36г 44.8л (Н2) 9г х1 х1 = 11.2л (Н2) 2) 36г 22.4л (О2) 9г х2 х2 = 5.6л (О2)Ответ: V(Н2) = 11.2л, V(O2) = 5.6л. Билет №3 3.Частные реакции на катионы меди Сu2+ .Cu2+ - определяемый ион.1) реактив ОН- дает синий осадок.CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)22) реактив S2- дает черный осадок. K2S + CuSO4 = K2SO4 + CuS...
  • Термохимические реакции
    Билет №1 3.Частные реакции на катионы алюминия Al3+.Al3+ - амфотерный ион можно определить группой реагентов КОН и NaOH в избытке.AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3Al3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = 3Na+ +3Cl- + Al(OH)3Al3+ + 3OH-= Al(OH)3 Al(OH)3 - осадок белого цвета, при избытке ОН- растворяется. Билет №2 3.Задача.Дано: Решение:m(H2O) = 9г 9г х1 х2 2Н2О = 2Н2 + О2V(Н2) - ? V(O2) - ? Mr (Н2О) = 18 V(Н2) = 44.8л V(O2) = 22.4л m (Н2О) = 36 1) 36г 44.8л (Н2) 9г х1 х1 = 11.2л (Н2) 2) 36г 22.4л (О2) 9г х2 х2 = 5.6л (О2)Ответ: V(Н2) = 11.2л, V(O2) = 5.6л. Билет №3 3.Частные реакции на катионы меди Сu2+ .Cu2+ - определяемый ион.1) реактив ОН- дает синий осадок.CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)22) реактив S2- дает черный осадок. K2S + CuSO4 = K2SO4 + CuS...
  • Химические реакции и уравнения
    ОКСИДЫ. КИСЛОТЫ. ОСНОВАНИЯ. АМФОТЕРНОСТЬ. СОЛИ. 1.ОКСИДЫОксиды - это сложные вещества, образованные двумя элементами, одним из которых является кислород (O).Оксиды могут находиться в трех агрегатных состояниях, а именно: в твердом, жидком и газообразном.Температура плавления зависит от их строения.CuO, FeO- твердые вещества, немолекулярного строения.Оксиды:MgO - магнияNiO - никеляSiO - кремнияFeO- железаClO - хлораCO - углеродаNO - азота 1.2. ВОДАМассовая доля воды в организме человека составляет 65%.Взрослый человек потребляет ежедневно почти 2 л воды.Плотность воды наибольшая при 4градусов - 1 г/см в кубе.При нуле - лёд, а при 100 - водяной пар.Вода реагирует:А) с активными металлами, образуя щелочи и водород(H). 2Na + 2HO = 2NaOH + H Из этой реакции видим, что водород выделился и образовался гидроксид натрия NaOH - щелочь. Если при добавлении фиолетового лакмуса...
  • Химические реакции и уравнения
    ОКСИДЫ. КИСЛОТЫ. ОСНОВАНИЯ. АМФОТЕРНОСТЬ. СОЛИ. 1.ОКСИДЫОксиды - это сложные вещества, образованные двумя элементами, одним из которых является кислород (O).Оксиды могут находиться в трех агрегатных состояниях, а именно: в твердом, жидком и газообразном.Температура плавления зависит от их строения.CuO, FeO- твердые вещества, немолекулярного строения.Оксиды:MgO - магнияNiO - никеляSiO - кремнияFeO- железаClO - хлораCO - углеродаNO - азота 1.2. ВОДАМассовая доля воды в организме человека составляет 65%.Взрослый человек потребляет ежедневно почти 2 л воды.Плотность воды наибольшая при 4градусов - 1 г/см в кубе.При нуле - лёд, а при 100 - водяной пар.Вода реагирует:А) с активными металлами, образуя щелочи и водород(H). 2Na + 2HO = 2NaOH + H Из этой реакции видим, что водород выделился и образовался гидроксид натрия NaOH - щелочь. Если при добавлении фиолетового лакмуса...
  • Термохимические реакции
    Билет №1 3.Частные реакции на катионы алюминия Al3+.Al3+ - амфотерный ион можно определить группой реагентов КОН и NaOH в избытке.AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3Al3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = 3Na+ +3Cl- + Al(OH)3Al3+ + 3OH-= Al(OH)3 Al(OH)3 - осадок белого цвета, при избытке ОН- растворяется. Билет №2 3.Задача.Дано: Решение:m(H2O) = 9г 9г х1 х2 2Н2О = 2Н2 + О2V(Н2) - ? V(O2) - ? Mr (Н2О) = 18 V(Н2) = 44.8л V(O2) = 22.4л m (Н2О) = 36 1) 36г 44.8л (Н2) 9г х1 х1 = 11.2л (Н2) 2) 36г 22.4л (О2) 9г х2 х2 = 5.6л (О2)Ответ: V(Н2) = 11.2л, V(O2) = 5.6л. Билет №3 3.Частные реакции на катионы меди Сu2+ .Cu2+ - определяемый ион.1) реактив ОН- дает синий осадок.CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)22) реактив S2- дает черный осадок. K2S + CuSO4 = K2SO4 + CuS...
NURBIZ.KZ - каталог компаний и предприятий Казахстана и Алматы

Fortis

Скидка 20%

Скидка 20% на "Начальный профилактический курс" от торговой марки "Fortis"

Быстро читать и понимать прочитанное – как тренировать мозг...

Отчет по практике: как студенты запросто выходят из положения